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    【题目】能发生离子反应，但不会产生沉淀的是

    A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

    C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

    【答案】B

    【解析】A、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀，A错误；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B正确；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；D、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    （1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

    （3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

    C．操作Z的名称是过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是

    A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

    A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

    （5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极
    B.氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH
    C.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
    D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（　　）
    A.废旧电池做填埋处理
    B.焚烧废旧电器回收贵金属
    C.随意排放生活污水
    D.减少燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）

    硫酸化学纯(CP)

    (500mL)

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3

    质量分数：98%

    A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

    B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

    C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    （1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。

    在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

    （2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

    （3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

    （4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

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