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    将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H2SO4溶液，当再加入xmlH2SO4溶液时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g．下列结论正确的有几种（　　）
    ①沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4
    ②x=75   
    ③A1=11.9，A2=17.1
    ④白色沉淀最大量为7.8g．
    A、四种B、三种C、两种D、一种
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：将质量为A1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L；
    向反应后的溶液中加入硫酸100ml时白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据此时消耗的硫酸计算n（Na），再根据生成的气体，利用电子转移守恒计算n（Al），根据m=nM计算混合金属的总质量，再根据Al守恒可以计算氢氧化铝沉淀最大质量；
    继续滴入H2SO4溶液，当再加入xmlH2SO4溶液时沉淀恰好消失，此时溶液成分是Na2SO4和Al2（SO4）3，根据钠原子、铝原子、硫酸根守恒计算沉淀恰好消失时消耗的硫酸，进而计算x的值；
    将最终所得溶液蒸干灼烧得固体为Na2SO4和Al2（SO4）3，其质量=m（Na）+m（Al）+m（SO42-），据此解答．
    解答： 解：将质量为A1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    向反应后的溶液中加入硫酸100ml时白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，此时消耗的硫酸为0.1L×2mol/L=0.2mol，故n（Na）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=0.4mol，
    金属没有剩余，共收集到标准状况下的氢气7.84L，其物质的量=
    7.84L
    22.4L/mol
    =0.35mol，根据电子转移守恒：n（Al）=
    0.35mol×2-0.4mol×1
    3
    =0.1mol，故金属的总质量A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，
    根据原子守恒知，当沉淀最大时，n[Al（OH）3]=n（Al）0.1mol，则m[Al（OH）3]=0.1mol×78g/mol=7.8g，
    继续滴入H2SO4溶液，当再加入xmlH2SO4溶液时沉淀恰好消失，此时溶液成分是Na2SO4和Al2（SO4）3，根据钠原子、铝原子、硫酸根守恒，可知沉淀恰好消失时消耗的硫酸为：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+3n[Al2（SO4）3]=0.2mol+3×（0.1mol×
    1
    2
    ）=0.35mol，故此时共加入硫酸体积=
    0.35mol
    2mol/L
    =0.175L=175mL，故x=175mL-100mL=75mL，
    将最终所得溶液蒸干灼烧得固体为Na2SO4和Al2（SO4）3，其质量=m（Na）+m（Al）+m（SO42-）=11.9g+0.35mol×96g/mol=45.5g，
    综上分析可知，①②④正确，③错误，故选B．
    点评：本题考查了混合物的有关计算，明确反应过程中发生的反应是解本题关键，注意利用守恒思想进行解答，注意硫酸铝溶液蒸干、灼烧时得到固体是硫酸铝，而氯化铝溶液蒸干灼烧时得到固体是氧化铝，为易错点．
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      △  
    .
     
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