Question

实验室制Cl₂反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A、氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl
• B、每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2mol
• C、每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol
• D、转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2L

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，再结合各个物理量之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．根据元素化合价变化知，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，故A正确；
B．每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，故B正确；
C．该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的HCl作酸，所以每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积=

1mol

2

×1×22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意浓盐酸的作用，为易错点．