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    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1）写出五种物质的化学式A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C反应的离子方程式：
     
    ．A中加入过量的E溶液后的离子方程式
     
    ．B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C，则E为Ba（OH）2、C为Na2CO3；
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清，A中含Al3+，沉淀为氢氧化铝；
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为氯化银或硫酸钡，因E为Ba（OH）2，则该沉淀为AgCl，则A为AlCl3，则D为AgNO3，
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，则B为FeSO4，以此来解答．
    解答： 解：①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C，则E为Ba（OH）2、C为Na2CO3；
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清，A中含Al3+，沉淀为氢氧化铝；
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为氯化银或硫酸钡，因E为Ba（OH）2，则该沉淀为AgCl，则A为AlCl3，则D为AgNO3，
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，则B为FeSO4，
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分别为AlCl3、FeSO4、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，故答案为：AlCl3；FeSO4；Na2CO3；AgNO3；Ba（OH）2；
    （2）A与C反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓，A中加入过量的E溶液后的离子方程式为Al3++4OH-═Al（OH）3↓+2H2O，B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；Al3++4OH-═Al（OH）3↓+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查离子的推断和无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、盐类水解等推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是（　　）
    ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
    ②氢分子的结构式为H-H；
    ③与碱金属元素形成离子化合物：M+[：H]-
    ④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（　　）
    A、O、Cl、S、P
    B、K+、Mg2+、Al3+、H+
    C、I-、Br-、Cl-、S2-
    D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

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    用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂．
    （1）4Al+3O2═2Al2O3          
    （2）2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中：
    A.2F2+2H2O=4HF+O2          
    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2          
    D.2H2O
     一定条件 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    E．NO2与水反应
    （1）写出E反应的化学方程式
     
    ．
    （2）上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是
     
    ，水只作还原剂的是
     
    ，水既作氧化剂又作还原剂的是
     
    ，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
     
    ．（均填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：
    （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．


    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是
     
    ； 
        C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加固体药品是
     
    ，
    （5）装置③中所盛溶液是
     
    ．
    （6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
    Ⅱ．所得气体B点可能组成是
     
    ．
    【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

    0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
     
    （填仪器名称）．请你完成以下探究实验．
    实验操作预期现象结论
    验证猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素包括F、Cl、Br、I等．

    （1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
     
    ．
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    ，该功能陶瓷的化学式为
     
    ．
    （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
    回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学方程式
     
    ，计算每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
    B、每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
    C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
    D、转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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