Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式

 

，计算每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是

 

mol．
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是

 

．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，
（1）过氧化钠与水反应生成NaOH与氧气，根据O元素化合价变化计算注意电子物质的量；
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C、D为二氧化碳、二氧化硫；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，则B为NH₄HSO₃，加热条件下与过量的强碱反应，生成亚硫酸盐、氨气与水．

解答： 解：E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，
（1）反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成氧气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应其还原剂的过氧化钠生成氧气，故电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；0.2；
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C、D为二氧化碳、二氧化硫，反应①的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，则B为NH₄HSO₃，加热条件下与过量的强碱反应，生成亚硫酸盐、氨气与水，反应①的离子方程式是NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见反应条件、反应物量不同而产物的不同的反应．