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    配制银氨溶液过程中最不易发生的反应是（　　）
    A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
    B、2AgOH═Ag2O+H2O
    C、2Ag2O═4Ag+O2
    D、AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
    考点：乙醛的银镜反应
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，当生成的沉淀完全溶解时，可停止滴加氨水，依据此原理进行分析即可．
    解答： 解：A、配制银氨溶液时，将氨水滴加到硝酸银溶液中，首先发生反应：AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3，故A不选；
    B、氢氧化银不稳定，容易分解生成氧化银，化学反应方程式为：2AgOH═Ag2O+H2O，故B不选；
    C、氧化银在干态加热条件下生成银单质和氧气，此为溶液，故不可能发生，故C选；
    D、当有沉淀生成时，继续滴加氨水，直至沉淀恰好消失，此时发生反应：AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O，故D不选；故选C．
    点评：本题主要考查的是配置银氨溶液的原理以及化学反应方程式的判断，难度不大，掌握原理是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种烯烃中沸点最高的是（　　）
    A、CH2=CH-CH3
    B、CH3-CH2-CH=CH2
    C、CH2=CH-CH-CH3
    D、CH3-CH2-CH2-CH=CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等．产品合成可分为酯（酰）化和磺化两步：
    （1）顺酐与羟基化合物酯化（缩合）；
    （2）这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物．其反应原理如图

    （1）反应①属于
     
    （取代、加成）反应．
    （2）马来酸双酯分子中官能团的名称为
     
    ．
    （3）已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为
     
    ．
    下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

    已知：ⅰR-BrR-COOH
    ⅱ丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应
    ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团（注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑）
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）反应⑥的反应条件是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（　　）
    A、前者多B、后者多
    C、相等D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4?7H2O的质量分数计算，其值会超过100%．国家标准规定，FeSO4?7H2O的含量：一级品99.50%～100.5%；二级品99.00%～100.5%；三级品98.00%～101.0%．
    为测定样品中FeSO4?7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
    2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃．
    （1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）将溶液加热的目的是
     
    ；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增
    大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是
     
    ．
    （3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c（KMnO4）=
     
    mol/L（保留四位有效数字）．
    （5）称取四份FeSO4?7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
    1234
    V（高锰酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20
    V（高锰酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90
    该试样中FeSO4?7H2O的含量（质量分数）为
     
    （小数点后保留两位），符合国家
     
    级标准．
    （6）如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=
     
    %
    如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    172℃
    CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ④C6H6+HNO3
    浓H2SO4
    △
    C6H5NO2+H2O．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是（　　）
    A、它们互为同位素
    B、都是碳的同素异形体
    C、都有相同的结构
    D、金刚石和石墨的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程．

    （1）图中A的名称为
     
    ，C的分子式为
     

    （2）II的反应类型为
     

    （3）下列关于化合物C的说法，正确的是
    A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应      
    B．可发生银镜反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                
    D．属于芳香烃
    （4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式．

    ②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验
     
    （填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
     
    ．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为
     
    ．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于
     
    （填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
     
    pm（只写计算式）．

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