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    金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（　　）
    A、前者多B、后者多
    C、相等D、无法确定
    考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
    专题：
    分析：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为6×
    1
    12
    =
    1
    2
    ； 而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×
    1
    3
    =2．
    解答： 解：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为：6×
    1
    12
    =
    1
    2
    ； 而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×
    1
    3
    =2，所以后者多，故选B．
    点评：本题考查金刚石和石墨两种晶体的结构，学生只要知道两者最小的环都六元环就可以，迅速解题了，比较容易．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较中，不正确的是（　　）
    A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C、还原性 F-＞Cl-＞Br-
    D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
    B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol/L
    C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1  mol/L
    D、pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料
    Ⅰ．制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法
    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
     

    （2）若将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    ②图中的p1
     
    p2（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）若在100℃，p1压强下，将xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入体积为10L的密闭容器里，一段时间后达到平衡时，CH4的转化率仍为（2）相同，则x=
     
    mol
    Ⅱ．制备甲醇
    （4）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO 与3molH2的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．充入He，使体系总压强增大 
    B．在充入1molCO和3molH2
    C．升高温度
    D．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    E．使用更高效的催化剂
    Ⅲ．合成乙酸．
    （5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值，光催化反应技术使用CH4和
     
    （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%），若室温下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
    B、C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
    C、C2H2（g）+
    3
    2
    O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
    D、C2H2（g）+
    3
    2
    O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
    （1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是
     
    ．
    （2）Al-Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测定Ag2O2的纯度．其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图2所示．

    ①CD段发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②计算样品中Ag2O2的质量分数 （写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制银氨溶液过程中最不易发生的反应是（　　）
    A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
    B、2AgOH═Ag2O+H2O
    C、2Ag2O═4Ag+O2
    D、AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气
    BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
    DSO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Cu2+、OH-、HCO3-
    B、Fe2+、H+、ClO-、SiO32-
    C、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
    D、Mg2+、NH4+、Br-、SO42-

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