Question

下列说法错误的是（　　）

• A、向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液的pH增大
• B、室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol/L
• C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1  mol/L
• D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理

专题：

分析：A、醋酸铵是强电解质，能完全电离；
B、室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离受抑制，根据水的离子积计算水电离出的H⁺浓度；
C、根据物料守恒计算溶液中离子浓度的关系；
D、根据电离出的铵根离子和铵根离子的水解程度大小来判断．

解答： 解：A、醋酸铵是强电解质，向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，醋酸根根离子浓度增大，醋酸铵显示中性，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以pH增大，故A正确；
B、室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为

10-14

10-10

=1×10^-10mol/L，故C正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，故C正确；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，
故答案应为：①=③＞②，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度的大小比较以及盐的水解原理等方面的知识，属于综合知识额的考查，难度不大．