现有四种单质组成的合金A.为分析其成分.用此合金进行一系列实验.其过程及发生的现象如图所示:(1)写出A中能与过量烧碱溶液反应的离子方程式 .若另取合金中的金属单质分别放入浓硝酸中可观察到的现象是 ,(2)写出白色固体X的一种用途 ,(3)写出无色溶液与过量Y反应的离子方程式 ,(4)检验黄色溶液Z中金属阳离子的方法是 ,(5)写出固体F与浓硫酸反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示：

（1）写出A中能与过量烧碱溶液反应的离子方程式

，若另取合金中的金属单质分别放入浓硝酸中可观察到的现象是

；
（2）写出白色固体X的一种用途

；
（3）写出无色溶液与过量Y反应的离子方程式

；
（4）检验黄色溶液Z中金属阳离子的方法是

；
（5）写出固体F与浓硫酸反应的化学方程式

．

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入氯气，生成杭瑟溶液，为FeCL₃，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，F为碳符合转化关系与题意，G为CO₂，故合金中含有碳单质，以此来解答．

解答： 解：（1）A中能与烧碱溶液反应的离子方程式分别为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，若另取合金中的金属单质铝放入浓硝酸，会发生钝化，无现象，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；无现象；
（2）合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，硅酸凝胶经处理后可作干燥剂，故答案为：作干燥剂；
（3）无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，即Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）黄色溶液Z中金属阳离子是铁离子，检验方法：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子，否则不含，故答案为：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子；
（5）F为碳，和浓硫酸的反应为：C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见单质的性质及图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色和状态，题目难度中等．

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能量越低，物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）

A、石墨比金刚石更稳定

B、石墨和金刚石可以相互转化

C、金刚石比石墨更稳定

D、石墨和金刚石不能互相转化

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硼有两种天然的同位素¹⁰B，¹¹B，硼元素的相对原子量10.8，则硼¹⁰B所占的质量分数为（　　）

A、20%	B、80%
C、小于20%	D、无法确定

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下列各组物质与其俗称不相符的是（　　）

A、电石 CaC₂

B、甘油

C、福尔马林 CH₃OH

D、石碳酸

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下列说法错误的是（　　）

A、向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液的pH增大

B、室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol/L

C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol/L

D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：②＜③＜①

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某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
（1）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（2）下表为几种酸的电离平衡常数

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序

，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为

．

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甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料
Ⅰ．制取氢气
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法
（1）请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式

（2）若将0.1molCH₄和0.2molH₂O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
②图中的p₁

p₂（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p₁压强下，将xmolCH₄，0.75molH₂O（g）、0.025molCO、0.075molH₂通入体积为10L的密闭容器里，一段时间后达到平衡时，CH₄的转化率仍为（2）相同，则x=

mol
Ⅱ．制备甲醇
（4）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO 与3molH₂的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

A．充入He，使体系总压强增大
B．在充入1molCO和3molH₂
C．升高温度
D．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
E．使用更高效的催化剂
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值，光催化反应技术使用CH₄和

（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%），若室温下降amol?L^-1的乙酸溶液和bmol?L^-1，Ba（OH）₂溶液等体积混合，恢复室温后2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数K_a=

．

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过氧化银（Ag₂O₂）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是

．
（2）Al-Ag₂O₂电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示．该电池的负极反应式为

．
（3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂．写出该反应的离子方程式：

．
（4）用上述方法制得的Ag₂O₂会含有少量的Ag₂O．可用热重分析法测定Ag₂O₂的纯度．其步骤如下：取某样品27.12g在N₂气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图2所示．

①CD段发生反应的化学方程式是

．
②计算样品中Ag₂O₂的质量分数（写出计算过程）．

．

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某溶液可能存在的离子如下：Na⁺、Ag ⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-．现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀．下列判断正确的是（　　）

A、该溶液中一定有Ag⁺

B、该溶液中可能没有AlO₂^-、CO₃^2-

C、该溶液中一定有Na⁺

D、该溶液中可能有Ba²⁺、Al³⁺

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