Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A、30g甲醛（CH₂O）与30g葡萄糖均含有N_A个碳原子
• B、0.1molCl₂与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2N_A
• C、常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H⁺ 约为1×10^-13N_A
• D、石墨电极电解CuSO₄ 溶液，阴极上有4mol电子转移，阳极上有N_A个O₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、30g甲醛（CH₂O）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数；
B、氯气与碱的反应是歧化反应；
C、在酸溶液中，氢离子绝大部分来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离；
D、根据在电解池中，阴阳极得失电子数相等来计算．

解答： 解：A、30g甲醛（CH₂O）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故A正确；
B、氯气与碱的反应是歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误；
C、在酸溶液中，氢离子绝大部分来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，故pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，几乎全部来自于酸；而c（OH^-）=10^-13mol/L，全部来自于水，而水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L，故水电离出的H⁺的物质的量n=CV=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，个数为10^-13N_A个，故C正确；
D、在电解池中，阴阳极得失电子数相等，当阴极上有4mol电子转移，阳极上会失去4mol电子，根据阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，当阳极上失去4mol电子时，生成1mol氧气，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．