Question

常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=

 

．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸体积为0时，氢氧化钡溶液的pH=12，则氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）计算出氢氧化钡溶液浓度；当氢氧化钡与盐酸体积都是22mL时，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H⁺）=n（OH^-），由于溶液体积相等，则c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没有加盐酸时，溶液的pH=12，则溶液中c（OH^-）=0.01mol?L^-1，则c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1；
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H⁺）=n（OH^-），溶液体积相等，则c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol?L^-1，
所以原盐酸的pH=2，
即：x=2，
故答案为：2；5×10^-3mol?L^-1．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，正确分析表中数据及其表示的意义为解答本题的关键．