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    A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：

    请回答下列问题：
    （1）J的化学式为
     
    ，I的结构式为
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式是：
     
    ．
    （3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．反应④的现象
     
    ，
    （4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，则X为Cl2，气体I对H2的相对密度是13，说明I相对分子质量为26，分子中各原子处于同一直线上，证明I是CH≡CH，E是10电子微粒，与Y反应得到CH≡CH，应是碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，E为H2O，Y为CaC2，H为Ca（OH）2；D是无色有刺激性气味的气体，且是10电子微粒，由H[Ca（OH）2]和G加热反应生成，判断D为NH3，G为NH4Cl．F是无色有刺激性气味的气体，能与和Cl2、H2O反应，说明F还原性气体，判断F为SO2，A为（NH4）2SO3，B为强碱，C为亚硫酸盐，J为盐酸或硫酸，验证符合转化关系，据此解答．
    解答： 解：A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，则X为Cl2，气体I对H2的相对密度是13，说明I相对分子质量为26，分子中各原子处于同一直线上，证明I是CH≡CH，E是10电子微粒，与Y反应得到CH≡CH，应是碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，E为H2O，Y为CaC2，H为Ca（OH）2；D是无色有刺激性气味的气体，且是10电子微粒，由H[Ca（OH）2]和G加热反应生成，判断D为NH3，G为NH4Cl．F是无色有刺激性气味的气体，能与和Cl2、H2O反应，说明F还原性气体，判断F为SO2，A为（NH4）2SO3，B为强碱，C为亚硫酸盐，J为盐酸或硫酸，验证符合转化关系，
    （1）由上述分析，可知J为H2SO4或HCl，I为乙炔，其结构式为：H-C≡C-H，
    故答案为：H2SO4或HCl；H-C≡C-H；
    （2）反应⑤是氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的 反应，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）上述反应中①②⑤⑥是复分解反应，③是二氧化硫被氯气氧化的氧化还原反应，④是氨气被氯气氧化的反应属于氧化还原反应，属于氧化还原反应的是：③④；反应④的反应为：氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵固体，现象为：产生大量白烟，
    故答案为：③④；产生大量白烟；
    （4）在450℃、催化剂存在下，4 mol SO2和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，SO2的转化率为90%，则参加反应SO2为4mol×90%=3.6mol，则2molSO2全部反应放热为353.9 kJ×
    2mol
    3.6mol
    =196.6KJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1 ，
    故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1．
    点评：本题考查无机物推断，乙炔制备反应和二氧化硫的判断是解题关键，注意利用题目中颜色、气味、10电子微粒等进行推断，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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    C、Al2O3与强碱反应
    D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法给下列有机物命名．

    ①
     
    ．②
     
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月24日，国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接．已知合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    （1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正（H2），用NH3表示的逆反应速率为υ逆（NH3），二者满足的关系式为
     
    ．
    （2）请在图1中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡．

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t4引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为
     
    ．
    （4）温度为T℃时，将2amol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
     
    （用带a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
    （1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为
     
    ；
    （2）该反应中消耗的氯气的物质的量是
     
    ；
    （3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的
     
    ．
    A．CH3Cl不存在同分异构体                 B．CH2Cl2不存在同分异构体
    C．CHCl3不存在同分异构体                 D．CH4不存在同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		溴乙烷
    （乙醇）    		乙醇
    （水）    		乙醇
    （乙酸）    		溴苯
    （溴）    		苯
    （苯酚）
    （1）选用试剂
    （2）分离方法
    （3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是
     
    ．

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    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．
    （1）根据题意，可判断出X是
     
    （写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：
     

    （3）发生氧化反应的物质是
     
    ，反应中4mol的氧化剂能
     
    （填“失去”或“得到”）
     
    mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．

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    常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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