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    2008年9月24日，国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接．已知合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    （1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正（H2），用NH3表示的逆反应速率为υ逆（NH3），二者满足的关系式为
     
    ．
    （2）请在图1中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡．

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t4引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为
     
    ．
    （4）温度为T℃时，将2amol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
     
    （用带a的代数式表示）．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比；
    （2）t1达到平衡，υ正=υ逆；t2增大压强，υ正、υ逆都增大，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动；t3达到平衡，υ正=υ逆且大于原来平衡反应速率；
    （3）t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能升高温度；t2时正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件可能是增大压强；t6时正逆反应速率同时增大，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大；
    （4）温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，平衡时c（N2）=
    amol×(1-50%)
    0.5L
    =amol/L，c（H2）=
    2amol-3×amol×50%
    0.5L
    =amol/L，c（NH3）=
    2×amol×50%
    0.5L
    =2amol/L，化学平衡常数K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    ．
    解答： 解：（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ正（H2）=3υ逆（NH3），
    故答案为：2 υ正（H2）=3υ逆（NH3）；
    （2）t1达到平衡，υ正=υ逆；t2增大压强，υ正、υ逆都增大，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动；t3达到平衡，υ正=υ逆且大于原来平衡反应速率，所以其图象为，
    故答案为：；
    （3）t4时υ正、υ逆都增大都增大，且υ正＜υ逆，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能升高温度；t2时υ正、υ逆都增大，且υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动，则改变的条件可能是增大压强；t6时υ正、υ逆都增大，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为t3～t4，
    故答案为：升高温度；t3～t4；
    （4）温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，平衡时c（N2）=
    amol×(1-50%)
    0.5L
    =amol/L，c（H2）=
    2amol-3×amol×50%
    0.5L
    =amol/L，c（NH3）=
    2×amol×50%
    0.5L
    =2amol/L，化学平衡常数K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    =
    (2a)2
    a?(a)3
    =
    4
    a2
    ，
    故答案为：
    4
    a2
    ．
    点评：本题考查了可逆反应中化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响及反应速率的影响，根据化学平衡常数公式、温度及压强对平衡的影响即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是（　　）
    A、将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏
    B、先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离
    C、将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发
    D、将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）H生成I的化学方程式为
     
    ．
    （3）G在同主族同类物质中稳定性最强
     
    ，也是沸点最高的
     
    ．（判断正误填“是”或“否”）
    （4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为
     
    ．
    （5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
     
    ．
    （6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序
     
    ．
    （7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B
     
    G（填＞，＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①KI  ②铜 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
    分类标准电解质盐非电解质混合物
    属于该类的物质
     
     
     
     
    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式
     
    ．
    （3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
    氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．（填字母）
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：

    请回答下列问题：
    （1）J的化学式为
     
    ，I的结构式为
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式是：
     
    ．
    （3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．反应④的现象
     
    ，
    （4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算25℃时下列溶液的PH
    （1）25℃时浓度为5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
    （2）25℃时浓度为5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
    （3）25℃时PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后PH
    （4）25℃时浓度为1.0×10-2mol?L-1的盐酸稀释100倍后PH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
     
    ；SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强
    （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是
     
    ．

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