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    晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。

    a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。

    b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量

    c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。

    a） 4个                              

    b）V=6.79×10-29m3      m=1.31×10-24kg

    c）mo=3.28×10-25kg      NA= 6.01×1023 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--选修物质结构与性质
    下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2

    （2）从晶体类型来看，C60属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是
    6
    6
    ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
    1：2
    1：2

    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有
    4
    4
    个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
    sp2
    sp2
    ，丙烯分子中最多有
    7
    7
    个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
    （1）写出甲元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ，乙元素的第一电离能比氧元素
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于
    原子
    原子
    晶体，其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，估计合成这种物质必需的条件是
    高温高压
    高温高压
    ，若要使其熔化，需破坏的作用力为
    共价键
    共价键
    ．
    Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
    于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
    C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
    C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
    D＞E＞C
    D＞E＞C
    ．
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含
    2
    2
    个σ键．
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    ．
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
    LiC6
    LiC6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1）
     
    ．Fe2+稳定性比Fe3+稳定性
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     
    ．
    （2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
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    （3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理．写出CN-的电子式
     
    ，N2O分子的空间构型为
     
    ．
    （5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
     
    模式
    A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
     
    ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有
     
    个．
    （3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是
     
    ．
    （4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以
     
    方式二聚．（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
    （5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
     
    个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，AlN属于
     
    晶体．
    （6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
     
    ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了
     
     杂化方式，分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（选择填写“极性”“非极性”）．

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