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    A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)．则A、B两种元素形成的化学式可能表示为


    1. A.
      B3A2
    2. B.
      BA2
    3. C.
      A3B2
    4. D.
      AB2
    B
    解析：
    若a-b＞0，则b＝2，a+b＝8，得出a＝6，A为O，B为Si．化合物为BA2．若a-b＝0，则a＝b＝2时，A为Be，B为C，不能反应．若a＝b＝8时，a+b＝16，这种情况不可能．L层不能容纳16个电子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （l）D元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．D元素与B元素电负性：B
    ＞
    ＞
    D（填：＞、=、＜）．
    （2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是
    硅＞硫磺＞氧气
    硅＞硫磺＞氧气
    （填名称）．
    （3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ．
    （4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量
    DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3．电池的负极反应式为
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负极
    负极
    极移动．
    （5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na2O2中，充分反应后Na2O2增重
    2.8
    2.8
    g．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。
    （2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。
    （3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB2 分子的电子式
    是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
    相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。
    （4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

    （1）E元素基态原子的核外电子占用了       个原子轨道；F元素的名称：     _。

    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）

    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__          _。

    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是      （填元素符号），离子半径最小的是      （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为

              _。

    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                       。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
    (1)C原子的电子排布式为___________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。
    (2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    (3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

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