Question

（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素基态原子的核外电子占用了       个原子轨道；F元素的名称：     _。

（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__          _。

（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是      （填元素符号），离子半径最小的是      （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为

          _。

（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）8  氯   （2）H₂CO₃   （3）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-  

（4）Na   Al³⁺  BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O  （2分）

（5）SiCl₄+2H₂Si+4HCl（2分）

【解析】根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是C、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）根据构造原理可知，E元素基态原子的核外电子占用了1＋1+3＋1＋2=8。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性强于硅酸的。

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物是碳酸钠，水解显碱性，方程式为CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以最小的是Al³⁺ 。氧化铝是两性氧化物，所以氧化物BeO也是两性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O。

（5）高温下，氢气还原四氯化硅的方程式为SiCl₄+2H₂Si+4HCl。