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    【题目】下列有关食物中营养素的说法正确的是（　　）

    A.维生素C能防治坏血病B.摄入过多的淀粉不会发胖

    C.油脂的成分是高级脂肪酸D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

    【答案】A

    【解析】

    A．维生素C俗称抗坏血酸，能防治坏血病，故A正确；

    B．过量的葡萄糖能转化为脂肪，摄入过多的淀粉会发胖，故B错误；

    C．油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，故C错误；

    D．蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

    C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3，难溶于水），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。

    （1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。

    a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异

    （3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。

    （4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。

    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

    A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

    B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

    C.氨水可作化肥

    D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

    B.二氧化硅可制造信息材料

    C.氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒

    D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。

    （5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。

    （6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

    （7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）

    A. 溴苯 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 该分子中的所有碳原子有可能共平面

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、6 mol

    D. 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为A、B、C、D、E之间的相互转换关系A为一种气态单质，D是一种红棕色气体。下列说法正确的是

    A. C 物质和O2必须在催化剂表面才能反应生成D

    B. Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性

    C. 可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质

    D. B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4: 5

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