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【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是(

A. FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

B. 该分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2H2分别为4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液,观察到紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

【答案】C

【解析】试题分析:该有机物中有碳碳双键和酚羟基两种官能团。A. FeCl3溶液显紫色,是因为该物质有酚羟基,但它与苯酚不是同系物,A不正确;B. 由苯环的12原子共面、乙烯分子6原子共面以及碳碳单键是可以旋转的,可以判断该分子中的所有碳原子有可能共平面,B正确;C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2H2分别为4 mol7mol,C不正确;D. 因为酚和甲苯以及碳碳双键等结构都能使KMnO4酸性溶液褪色该有机物有酚羟基和类似甲苯的结构,所以滴入KMnO4酸性溶液后观察到紫色褪去,不能证明结构中存在碳碳双键,D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的CH4NH3相比较,下列结论错误的是

A. 它们的分子个数比为17:16 B. 它们的原子个数比为17:16

C. 它们的氢原子个数比为17:12 D. 它们所含氢元素的质量比为17:12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关食物中营养素的说法正确的是(  )

A.维生素C能防治坏血病B.摄入过多的淀粉不会发胖

C.油脂的成分是高级脂肪酸D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152 ℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→_____________

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:__________

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题.
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式: A为 , B为 , C为
D为 , E为 , F为
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:

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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+

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【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

+H2SO4 +H2O

实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180 ℃,维持此温度2~2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100 ℃时可溶解6.67 g)。

(1)装置中冷凝管的作用是____________________

(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是____________________

(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________

(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先__________________,然后__________________,以防倒吸。

(5)步骤④中有时需要将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤的操作进行多次,其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是____________________________

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【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 , 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:
(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”).
(2)配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
(4)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为

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【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是(
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质

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