某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是
A．Al2O3 N→Al 3 B．Al2O3 C→Al 12 C．N2 C→N 6 D．N2 N→C 5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n(X) | n(Y) | n(M) | |||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
CaSO4(s)＋CO(g)
CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：
a．________； b．________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）
C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为4
0.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
蒸发1mol Br2（l）需要
吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：