Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A. 室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B. 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D. 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加水稀释，酸性会减弱，pH会增大，电离平衡常数只与温度有关，所以加水稀释后，Ka(HF)不变，故A错误；

B、pH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，由电荷守恒可知，2c(SO42－)+ c(OH-)=c(NH4＋)+ c(H＋)，则2c(SO42－)=c(NH4＋)，即c(SO42－) ﹤c(NH4＋)，故B错误；

C、在氨水溶液中存在NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，则减小，故C错误；

D、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确；

答案选D。