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    【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）

    A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动

    B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小

    C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

    D.升高温度，c(Cl2)减小

    【答案】A

    【解析】

    A. 向该氯水中通入Cl2，由于已经达到饱和，平衡不移动，故A错误；

    B. 向该氯水中通入少量SO2，发生Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；

    C. 向该氯水中加入CaCO3粉末，与盐酸反应，平衡右移，c(HClO)增大，故C正确；

    D. 升高温度，气体在水中溶解度变小，c(Cl2)减小，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

    （2）写出反应③的化学方程式____；

    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

    A. pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

    B. 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

    C. 为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

    D. 减小外界压强，反应速率一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

    A. 室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

    B. 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

    C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    D. 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

    A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；

    ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。

    则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

    A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙

    C．适当缩小容器的体积 D．加入高效的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。

    ①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________________________________；

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____________________ [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

    (4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。

    (5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：

    已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：

    物质

    熔点/

    406

    368

    ——

    ——

    ——

    分解温度/

    1323

    530

    190

    240

    (1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

    (2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。

    ①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。

    ②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。

    (3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。

    (4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。

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