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    【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

    A. pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

    B. 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

    C. 为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

    D. 减小外界压强，反应速率一定减小

    【答案】C

    【解析】

    A.pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；

    B.根据图象可知，保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；

    C.当pH=8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；

    D.没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

    属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4 ___________________________；

    ②Al2(SO4)3 ________________________________；

    ③NH4NO3 ________________________。

    （3）按要求写出下列方程式：

    ①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

    ②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

    【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

    【解析】

    （1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

    点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

    【题型】填空题
    【结束】
    27

    【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

    （1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

    （2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

    Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

    （3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

    （4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深B.过量空气有利于SO2转化为SO3

    C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度D.光照新制氯水，氯水颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　（　）

    ①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

    ⑤Na2O2Na2SO4

    A.①②B.③④

    C.②③④D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然脑砂含少量NH4Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：

    步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl

    （1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。

    （2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。

    （3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。

    步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定

    准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

    已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

    （4）为完成NH4Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

    加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。

    （5）如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）

    A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动

    B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小

    C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

    D.升高温度，c(Cl2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    25.31

    25.09

    依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

    (1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

    (2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

    已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

    (3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

    (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。

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