【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
【答案】b c a 氢 O 
HClO4 SiO2
【解析】
（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。
（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；
③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．
（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为
，故答案为：氢；O；；
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。
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【题目】铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2Mg
U + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。
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【题目】现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ）
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）
A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小
C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高温度，c(Cl2)减小
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【题目】化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：
已知：①RCOOH
RCOCl
②
（R表示烃基）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___。
（2）反应②试剂和条件分别为___。
（3）③的反应类型是___。
（4）M中含氧官能团的名称是___。
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式___（任写两种）。
ⅰ.能与NaHCO3溶液反应；
ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。
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【题目】(1)下列方法中可以证明 2HI(g) 
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_________。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；
②一个 H—H 键断裂的同时有一个 H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率v(H2)=v(I2)= 
v(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
(2)对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是_________。
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
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