[题目]水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其平衡常数为:K=1.0×10-14. K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时.c(H+)＞c(OH-)C. 水的电离度α＞αD. 水的电离是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

【答案】D

【解析】

A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A错误；

B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；

C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(25℃)＜Kw(35℃)，所以电离度α(25℃)＜α(35℃)，C错误；

D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；

故合理选项为D。

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A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

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【题目】天然脑砂含少量NH4Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：

步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl

（1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。

（2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。

（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。

步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定

准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）为完成NH4Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。

（5）如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列说法错误的是（）

A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动

B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小

C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高温度，c(Cl2)减小

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【题目】计算：

（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=____；加水稀释到原来的10倍，pH=_____

（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；

（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____

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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	25.31	25.09

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

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【题目】磷酸氯喹（结构式如图所示）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅相关文献，科技工作者设计出了磷酸氯喹的一种合成路线。

合成路线如下：

已知：

ii.

iii.有机结构可用键线式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的键线式可表示为

(1)A是一种芳香烃，A→B的反应试剂a_____________________。

(2)B反应生成C的反应化学方程式是____________________________________________。

(3)D的结构简式为___________________________。

(4)F最多有_____________个原子共平面，F→G反应类型为_____________________。

(5)I是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是___________________（不考虑立体异构）。

①I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有方框中的部分）。

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③I加入NaHCO3溶液产生气体。

(6)6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉是治疗血吸虫病的药物。参照上述D→H的合成路线，设计一条由4-甲氧基苯氨和N,N—二异丙基乙二胺为起始原料（其余试剂任选），制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉的合成路线_______________________________________________________。