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    【题目】天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）

    A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的

    B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为

    C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为

    D.加入催化剂可使的减小

    【答案】A

    【解析】

    A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；

    B．碱性燃料电池要考虑氢氧根的后续反应；

    C．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol；

    D．催化剂不改变反应的。

    A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，由化学计量数可知△S＜0，能自发进行，该反应的△H＜0，故A正确；

    B．甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为，故B错误；

    C．不是标准状况下，应小于，转移电子的数目小于，故C错误；

    D．加入催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应的，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

    A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

    D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：

    已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：

    物质

    熔点/

    406

    368

    ——

    ——

    ——

    分解温度/

    1323

    530

    190

    240

    (1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

    (2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。

    ①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。

    ②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。

    (3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。

    (4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

    B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

    C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率

    D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

    (1)基态核外电子排布式为________。

    (2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

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    (4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a ＜c＋d

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

    B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

    C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

    D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

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