Question

【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

Answer 1

【答案】D

【解析】加入的反应物中，所有组中反应物比例相同且和系数比例相同，则K均相等，A错误；与甲相比，因乙的量是甲的一半，乙相对甲来说，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以放出的热量的2倍小于甲，但是甲、丙反应放出或吸收热量的数值Q不一定相等，B错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以，C错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以剩下的不到甲（丙）的一半儿， D正确；正确选项D。