Question

【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

Answer 1

【答案】 B、A、D、C D、C、A、B 1.0×10-7 mol/L 2 c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) 0.08mol 3 ≤pH≤5

【解析】(1)A.铵根离子水解，溶液呈酸性；B.碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C.电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D.铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱。

①pH值由大到小的顺序是: B、A、D、C ，正确答案: B、A、D、C 。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D、C、A、B ；正确答案D、C、A、B。

(2)①向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸， 混合后两者浓度分别为c(Ag+)=0.018/2=0.009 mol·L-l、c(Cl-)=0.02/2=0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001 mol·L-l,根据Ksp =l.0×l0-10，则c(Ag+)= l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7 mol/L；正确答案：1.0×10-7 mol/L。

②沉淀生成后，氢离子浓度c=0.02/2=0.01 mol/L，所以溶液的pH=2；正确答案：2。

(3)①常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，所得溶液中含有：0.05 molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；己知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于离子的水解, c(A－) > c(Cl－)、c(H+) > c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)；正确答案：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)。

②向该混合物中再加0.03mol NaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02 molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－) +n(OH－)+ c(Cl-)= c(Na+)+ n(H+)，则n(A－) +n(OH－)－n(H+) =c(Na+)-c(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08 mol；正确答案：0.08 mol。

（4）根据，当完全沉淀时，此时溶液，当开始沉淀时，根据，，此时溶液，则需控制溶液的范围为3 ≤pH≤5；正确答案：3 ≤pH≤5。