Question

【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向所得的溶液中加入硫氰化钾溶液，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，只有Fe2+，即溶液为FeCl2溶液，根据元素守恒分析解答。

根据题意，混合物完全溶解后所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于500mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则n(FeCl2)=，n(Fe)= n(FeCl2)=0.25mol，根据Fe元素守恒可知，还原相同质量的此混和物可得到铁的质量m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，故合理选项是B。