[题目]下图是进行气体性质实验的常用装置.下列对有关实验现象的描述中.不正确的是A. 若水槽中盛有水.试管中盛满SO2.可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水.试管中盛满NO2.可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水.试管中是NH3.可看到试管内液面上升并呈红色D. 若水槽中盛有NaOH溶液.试管中是Cl2.可看到试管内液面上升.黄绿� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升

B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；

B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；

C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；

D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。

A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；

B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；

C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；

D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。

故选B。

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【题目】合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。

（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：____________________________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。___________

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【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

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【题目】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJ·mol－1

B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。