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    【题目】汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )

    A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂

    C. 每生成1molN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CO<N2

    【答案】C

    【解析】

    反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．

    A．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故A错误；

    B．反应中C元素化合价升高，被氧化，是还原剂，故B错误；

    C．该反应生成1mol N2时，转移电子的物质的量为1mol×2×（4-0）=8mol，故C正确；

    D．CO是还原剂，N2是还原产物，则该条件下，还原性CO>N2，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

    C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

    A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升

    B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

    C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

    D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则

    （1） N2O5的分解率为______________________；

    （2）N2O的平衡浓度______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. BO2－通过质子交换膜向正极移动

    C. 负极附近溶液pH增大

    D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

    （1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

    （2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

    （4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

    选项

    W

    X

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Fe

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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