Question

【题目】五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则

（1） N2O5的分解率为______________________；

（2）N2O的平衡浓度______________________。

Answer 1

【答案】 60% 1.4mol/L

【解析】（1）已知c(N2O5)=2.5/0.5=5 mol/L；设反应①生成的N2O3的浓度为x，反应②转化的N2O3的浓度为y； 根据下列反应进行计算：

N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+ O2(g)

c起始/mol·L-1 5 0 0 x 0 x

c转化/mol·L-1 x x x y y y

c平衡/mol·L-1 5－x x x x－y y x＋y

根据题意：氧气的平衡浓度为4.4mol/L，x＋y=4.4；N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，x－y=1.6 ；解之得x=3 mol/L，y=1.4 mol/L；所以N2O5的分解率为3/5×100%= 60%；正确答案：60%。

（2）根据以上分析可知：N2O的平衡浓度= y=1.4 mol/L；正确答案：1.4mol/L。