Question

【题目】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是

A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态

B. 在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa

C. 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3

D. 在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂2mo1N-H键,则说明正逆反应速率相同，A错误；B. 设反应平衡后氮气反应消耗xmol，则平衡时氮气物质的量2-xmol，氢气为4-3xmol，氨气为2xmol，由氢气的体积分数可知x=0.6，则平衡时氮气物质的量分数为：7/24，所以N2的平衡分压为60*7/24=17.5 MPa，B正确；C. 由平衡常数公式得，正反应进行程度越大，生成物所占比例约大，K值越大。由图可知，氨气的体积分数在T1温度下大于T2温度下，所以K1>K3，C错误。D. 没有容器体积，不能计算v(H2)，D错误。故选择B。