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【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

选项

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

试题AXNaAlO2溶液,W为稀硫酸时,偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀,与过量稀硫酸反应生成硫酸铝,氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化,能实现上述转化关系,错误;BX为铁,W为稀硝酸,铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁,与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化,符合转化关系,错误;CX为氢氧化钙,W为二氧化碳,氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化,符合转化关系,错误;D、氯气和铁反应,无论量多少,只能生成氯化铁,不符合上述转化关系,正确。

练习册系列答案
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为___________________

(3)E的结构简式为____________

(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

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【题目】汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂

C. 每生成1molN2,转移8mole- D. 该条件下,还原性CO<N2

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【题目】钴酸锂电池应用广泛,电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列问题:

(1)滤液I的主要成分是_________

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸,原因是:__________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+_____

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示,温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+,则反萃取过程加入的试剂X是____________

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)2molY(g)发生反应;X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入lmolZ(g),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. XY的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol/L

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【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOHBa(OH)2NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:_________

(3)已知:常温下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有:________

A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是________;其使用的适宜pH范围是________

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热,600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________

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【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,结构简式为。下列有关说法中正确的是

A. 该物质可以发生水解反应

B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ( )

A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的熔点 D.DNA的双螺旋结构

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