【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：
水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和
；部分试剂熔点、分解温度见下表：
物质 |
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熔点/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解温度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在强碱性条件下，
与
共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入
的乙酸，调节
，在如下图所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。
②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。
(4)设计以滤液为原料，制取
晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，
以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。
【答案】
会催化
分解，消耗更多的原料 如果
控制过高，可能会导致
歧化反应不完全，使得
中含有较多的 滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 滤渣可用于回收，作为反应物制备 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度
左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于
的恒温干燥箱干燥
【解析】
在强碱性条件下，与共熔发生氧化还原反应，可制得，加水溶解后，在酸性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和，过滤浓缩，得到高锰酸钾晶体。
(1)作氧化剂，还原产物为
，依据化合价升降法可配平得；在催化作用下受热会分解。
(2)②水溶液呈墨绿色，水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。
(3)会发生自身氧化还原反应，生成不溶于水的，回收，作为反应物制备。
(4)在水溶液中，
以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于；又由于固体会分解，故烘干时要低于。
(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是会催化分解，消耗更多的原料。
(2) ①如果控制过高，可能会导致歧化反应不完全，使得中含有较多的。
②锰酸根为墨绿色，高锰酸根为紫红色，判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可用于回收，作为反应物制备。
(4) 在水溶液中，以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于；又由于固体会分解，故烘干时要低于。制取晶体的实验方案：将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于的恒温干燥箱干燥。
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【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）
A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小
C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高温度，c(Cl2)减小
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【题目】(1)下列方法中可以证明 2HI(g) 
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_________。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；
②一个 H—H 键断裂的同时有一个 H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率v(H2)=v(I2)= 
v(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
(2)对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是_________。
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
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【题目】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。
（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。
（3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。
（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。
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【题目】天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应
能自发进行，该反应的
B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为
C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗
，转移电子的数目为
D.加入催化剂可使的
减小
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 |
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相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置（如图所示）。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O。下列说法错误的是
A.阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+
B.H+通过离子交换膜向阴极移动
C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O
D.每转移0.7mole一两极室共产生气体体积为11.2L(标况）
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