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【题目】一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强,能氧化苯酚为CO2H2O。下列说法错误的是

A.阳极电极反应为2H2O4e-=O2+H+

B.H+通过离子交换膜向阴极移动

C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O

D.每转移0.7mole两极室共产生气体体积为11.2L(标况)

【答案】A

【解析】

根据图示,b电极中,H2O变为羟基自由基(OH)H+,发生氧化反应,则b为阳极,a为阴极,据此分析解答。

A.根据分析,b为阳极,结合图示,电极反应中产生羟基自由基(OH)H+,没有生成氧气,正确的电极反应为:H2Oe-=OH +H+,故A错误;

B.该装置为电解池,阳离子向阴极移动,阳极产生H+a电极移动,a为阴极,故B正确;

C.根据题干信息,羟基自由基(OH)氧化能力极强,能氧化苯酚为CO2H2O,苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O,故C正确;

D.根据分析和电解池中阴阳离子在电极上的放电顺序,a电极上氢离子放电,电极反应为:2H++2e-=H2↑,b电极的电极反应为:H2Oe-=OH+H+,结合苯酚的氧化过程C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O,当转移0.7moleb电极生成0.7molOH,氧化苯酚时,生成mol=0.15mol CO2,标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,当转移0.7molea电极上生成0.35mol的氢气,标况下的体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L,两极室共产生气体体积为3.36L+7.84L=11.2L(标况),故D正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如下:

已知:水溶液呈墨绿色,在酸性、中性和弱碱性环境下,会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成;部分试剂熔点、分解温度见下表:

物质

熔点/

406

368

——

——

——

分解温度/

1323

530

190

240

(1)在强碱性条件下,共熔可制得,其化学方程式为________。投料的顺序为先加入混合均匀,待小火完全熔融,再加入,迅速搅拌。不能先将混合的原因是________

(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中,趁热滴入的乙酸,调节,在如下图所示的装置中进行歧化。

①该步骤中如果pH控制过高,可能会导致________

②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是:用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到________,表示已完全反应。

(3)从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是________________

(4)设计以滤液为原料,制取晶体的实验方案:________________(已知在水溶液中,以上开始分解。实验中必须使用的设备:蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)。

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C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA3amolB

B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化

ABC的物质的量之比为133 ⑥混合气体的密度不再变化

A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化

⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. 6B. 5C. 4D. 3

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【题目】如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

1)找出在此装置图中出现的错误并加以改正:___

2)实验过程中,在D装置中观察到的实验现象是___;在E装置中观察到的实验现象是___,反应的化学方程式是____

3F装置的作用是___

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【题目】ABCDEF六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出ABCDEF的化学式:A.__________B.__________C.__________D.__________E.__________F.__________

(2)写出有关反应的离子方程式

B→C__________________________________

E→B___________________________________

C→F___________________________________

(3)写出F→C的化学方程式:______________________

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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A. c(SO2)与c(O2)之比为k,则:kkk

B. 反应放出或吸收热量的数值QQQ>2Q

C. 容器内压强PPP>2P

D. SO3的质量mmm>2m

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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ·mol-1

1)写出甲醚燃烧的热化学方程式____;已知H2(g)C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1393.5kJ·mol-1;计算反应:4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____

2)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____

acH2)与cH2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1molH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将___(填“变大”、“变小”或“不变”)

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

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B.的溶液:K+Na+CO32-NO3-

C.使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+NH4+Cl-ClO-

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1)纯碱吸收”NONO2反应的化学方程式为_______________.“中和液所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外,还有___________(填化学式)。

2)母液A加人稀硝酸生成有NO.写出转化时加入稀硝酸反应的离子方程式___________

3洗涤时可以使用母液___________(“A”“B”),晶体"纯化的方法为___________(填操作名称)。

4步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________,母液D可返回步骤___________(“2”“3”)循环使用。

5)若得到NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1,假定Na2CO3恰好完全反应,则生产1.38NaNO2时,工业纯碱的理论用量为___________吨(保留3位有效数字)。

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