【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________;F.__________。
(2)写出有关反应的离子方程式
B→C:__________________________________。
E→B:___________________________________。
C→F:___________________________________。
(3)写出F→C的化学方程式:______________________。
【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2,则A为Na,钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到,可推知B为NaOH,由于NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反应得到F,可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3,碳酸钠与HCl反应得到固体D,且能由过氧化钠转化得到,可推知D为NaCl,据此解答。
(1)由上述推断可知:A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3、D为NaCl,E为Na2O2,F为NaHCO3;
(2)B→C是氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H2O;
E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;
(3)F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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【题目】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为__。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为__。
(3)C瓶中的试剂是__,其作用是__。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是__,反应现象是__。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是__。
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【题目】下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是
A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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【题目】对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+d
B.若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D.若从正反应开始,A、B的初始物质的量之比为1:1,则平衡时A、B的转化率一定相等
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置:
(1)写出下列仪器的名称:①________,②________,④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器______,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)
(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
①配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误是:___________、____________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入足量的盐酸;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。
a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强,能氧化苯酚为CO2、H2O。下列说法错误的是
A.阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+
B.H+通过离子交换膜向阴极移动
C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O
D.每转移0.7mole一两极室共产生气体体积为11.2L(标况)
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【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、,②H+、Cl-、
,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、
,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
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【题目】下列实验装置及操作均正确的是
A. 图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、_______、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示)
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