Question

【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：b

C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D.若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，则平衡时A、B的转化率一定相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故a+b<c+d，A项错误；

B. 若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，由于转化A、B的物质的量之比等于a：b，所以A、B的初始物质的量之比为a:b，B项正确；

C. 平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为(M+b) mol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，C项错误；

D. 若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，若a：b不是1:1，则转化的A与B物质的量之比不是1:1，平衡时A、B的转化率不相等，D项错误；

答案选B。