【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【解析】
A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；
B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；
C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3↑+H2O，选项C不选；
D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3H2O +CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；
答案选B。
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【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
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【题目】下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )
A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠固体加入水中
C. 浓硫酸加入水中 D. 硝酸铵晶体加入水中
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【题目】下列关于化学平衡常数
，电离平衡常数
或
，水解平衡常数
，沉淀溶解平衡常数
，水的离子积常数
的叙述中错误的是
A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，
时，该反应进行得就基本完全了
B. 比较
与离子积
的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K、
或
、
、、
都与温度有关，温度越高，常数值越大
D. 弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：
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【题目】下列比较中，正确的是
A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 
和
溶液等体积混合后：
C. 物质的量浓度相等的
和NaHS混合溶液中：
D. 同浓度的下列溶液中，
、
、
、
；
由大到小的顺序是：
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.14N核外电子数与中子数相同B.14C的核外电子数为8
C.14C和14N互为同位素D.14C和12C的所有性质都相同
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