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    【题目】计算：

    （1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=____；加水稀释到原来的10倍，pH=_____

    （2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；

    （3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

    （4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=___

    （5）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____

    【答案】3 4 3～4 1.3 1 10:1

    【解析】

    （1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的；加水稀释到原来的10倍，；

    （2）由于醋酸是弱酸，不完全电离，稀释后会促进其电离，故室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围为3-4；

    （3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后，设硫酸体积为V L，溶液的；

    （4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为x L，酸的体积为y L，则10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：

    若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为( )

    A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

    C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

    A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是

    A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓

    C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

    （1）在该平衡时，n(SO3)=_____mol

    （2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________

    （3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______

    （4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    A．加了催化剂

    B．缩小容器体积

    C．降低温度

    D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

    B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

    C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率

    D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15

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