[题目]将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中.在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0.该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol.试回答:(1)在该平衡时.n(SO3)= mol (2)若起始时加入1.2molSO2.0.6molO2和xmolSO3.达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同.则x� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

（1）在该平衡时，n(SO3)=_____mol

（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________

（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______

（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

【答案】3.6 大于或等于0即 x≥0 3.6<n(SO3)≤4 增加了O2的量 AB

【解析】

（1）依据化学平衡三段式列式计算，设生成三氧化硫物质的量为2x，根据平衡时混合气体总物质的量为4.2mol列式计算得到三氧化硫物质的量；

（2）等压容器中，若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，a：b=2：1，等于起始时加入的2mol SO2和1mol O2的量的比值，二者建立的平衡一定为等效平衡；

（3）可采用极限的方法进行思考，假设反应完全从逆向开始，若SO2和O2的量均为0，则c值最大，利用一边倒，计算数值即可；

（4）在读取图中数据是应注意纵坐标表示物质的量、图中的突变点的含义等，据此解题；

（1）设反应达到平衡时生成三氧化硫物质的量为2x，

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H<0

起始（mol） 4 2 0

变化（mol） 2x x 2x

平衡（mol） 4-2x 2-x 2x

根据该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol得到（4-2x）+（2-x）+2x=4.2；解得x=1.8mol 则n（SO3）=3.6 mol；

（2）等压容器中，若起始时1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，二氧化硫和氧气的物质的量之比是2：1，等于起始时加入的：4mol SO2和2mol O2的量的比值，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0产物只有三氧化硫，无论三氧化硫的量为多少，利用一边倒的方法，转化为二氧化硫和氧气的量之比均为2：1，二者建立的平衡一定为等效平衡，故达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，因此答案为：大于或等于0即x≥0；

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，三氧化硫最小值为（1）中平衡时三氧化硫的物质的量，即大于3.6mol，c值最大时，SO2和O2的量均为0，利用一边倒，完全转化为SO2和O2的量分别为4mol和2mol，C应为4mol，故3.6<c≤4，故答案为：3.6<c≤4．

（4）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；

由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．

A.加了催化剂，增大反应速率，故A正确；

B缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；

C.降低温度反应速率降低，故C错误；

D.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量，故D错误；

综上所述，本题应选AB.

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是

A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】计算：

（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=____；加水稀释到原来的10倍，pH=_____

（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；

（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

③装置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷酸氯喹（结构式如图所示）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅相关文献，科技工作者设计出了磷酸氯喹的一种合成路线。

合成路线如下：

已知：

ii.

iii.有机结构可用键线式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的键线式可表示为

(1)A是一种芳香烃，A→B的反应试剂a_____________________。

(2)B反应生成C的反应化学方程式是____________________________________________。

(3)D的结构简式为___________________________。

(4)F最多有_____________个原子共平面，F→G反应类型为_____________________。

(5)I是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是___________________（不考虑立体异构）。

①I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有方框中的部分）。

②核磁共振氢谱线上I除了芳香环上氢外，还有5组峰，峰面积比3:1:1:1:1。

③I加入NaHCO3溶液产生气体。

(6)6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉是治疗血吸虫病的药物。参照上述D→H的合成路线，设计一条由4-甲氧基苯氨和N,N—二异丙基乙二胺为起始原料（其余试剂任选），制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉的合成路线_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）