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    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是

    A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

    B.SnI4可溶于CCl4中

    C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

    D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    【答案】A

    【解析】

    A．SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

    B．根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；

    C．冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；

    D．在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子（已知水合物的为、为）的结构如图所示。下列叙述错误的是

    A.的阴、阳离子均含有18个电子

    B.常温下，的水溶液呈碱性

    C.三种元素中Y的电负性最小

    D.简单气态氢化物的还原性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

    D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

    （1）LiTaO3中钽的化合价为___。

    （2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

    （3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

    （4）HTaO3是___（填字母）。

    a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

    （5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    已知：①R-Br

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

    ③C能发生银镜反应；

    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

    (2)D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

    (3)J的结构简式为__________；

    (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

    (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A KL。反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：

    若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为( )

    A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

    C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

    （1）在该平衡时，n(SO3)=_____mol

    （2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________

    （3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______

    （4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    A．加了催化剂

    B．缩小容器体积

    C．降低温度

    D．增加SO3的物质的量

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