Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于mkJ，故B错误；

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v(HCl)==0.03mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(Lmin) =0.015mol/(Lmin)，故C错误；

D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025mkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选D。