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    【题目】下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①


    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

    【答案】B

    【解析】

    试题①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①错误；②若A是S单质，与氢气化合生成硫化氢，与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，符合题意，故②正确；若A是钠，则B为氢化钠，为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，不符合题意，故③错误；若A为氮气，与氢气化合生成氨气，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合题意，故④正确；所以答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的（　　）

    A. 在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为

    B. 由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定

    C. 实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

    D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

    （1）LiTaO3中钽的化合价为___。

    （2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

    （3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

    （4）HTaO3是___（填字母）。

    a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

    （5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：

    若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为( )

    A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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