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    【题目】下列说法或表示方法正确的（　　）

    A. 在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为

    B. 由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定

    C. 实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；

    【答案】C

    【解析】

    A．含0.5molH2SO4的硫酸与含1molNaOH的溶液混合生成1mol水，但如为浓硫酸，由于其稀释放热，则放出的热不一定为57.3kJ，选项A错误；

    B．由焓变为正可知，石墨能量低，则石墨更稳定，选项B错误；

    C．环己烷、环己烯中含单键、双键，而苯环不含双键，由标准燃烧可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，选项C正确；

    D.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    图1 图2

    A.反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    B.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时υ(正)>υ(逆)

    D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是

    ①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

    ②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

    ③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1

    ④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

    ⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1

    A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。

    A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

    此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

    0.25

    0.050

    1.4

    0.50

    0.050

    2.8

    1.00

    0.050

    5.6

    0.50

    0.100

    2.8

    下列说法正确的是( )

    A.速率方程中的、

    B.该反应的速率常数

    C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快

    D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①


    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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