常温下.有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是( )A．由水电离出H+的浓度c(H+):①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时.所得溶液的pH=5C．①与③混合.若溶液pH=7.则体积V＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合.各离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＞③
	B．	将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
	D．	将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

分析 A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH₃COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量；
D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH₃COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒．

解答解：A．CH₃COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H⁺）：③＞①，故A错误；
B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH₃COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量，①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故C错误；
D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH₃COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、SCN^-可以大量共存
	B．	通入H₂S气体至过量会生成两种沉淀
	C．	加入NaOH溶液至Fe³⁺刚好沉淀完全的离子方程式：NH₄⁺+Fe³⁺+4OH^-═Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	离子浓度关系：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe³⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn²⁺+3H₂O
④NO和Na₂O₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO₄•5H₂O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置内的空气．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是BD（填字母），
A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L^-1NaNO₂和HNO₂的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度，若pH＜7，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L^-1NaNO₂溶液和0.1 mol•L^-1HNO₂溶液的pH，若HNO₂溶液中氢离子浓度大于NaNO₂溶液中的氢氧根浓度，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度，反之，NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．

LiFePO₄用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO₄制备．
（1）FePO₄难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ．用稍过量的稀H₂SO₄溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入一定量的H₂O₂；
Ⅲ．向含Fe³⁺的溶液加入Na₂HPO₄溶液，过滤后经进一步处理得FePO₄．
①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡．
②用离子方程式说明H₂O₂的作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
③已知：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺．
产生FePO₄的离子方程式是Fe³⁺+2HPO₄^2-=FePO₄↓+H₂PO₄^-．
④Na₂HPO₄溶液显碱性的原因是由于HPO₄^2-可以电离：HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺，又可以水解：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性．
（2）制备LiFePO₄：将FePO₄与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO₄．化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂．
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO₄（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄（s），装置如图：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑）．
②充电时，b极的电极反应式是LiFePO₄-e^-=Li⁺+FePO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

16．

硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．
制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）

HNO₃（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$

+H₂O

+HNO₃（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$

（2）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸[来]	-	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	-	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl₂（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

6．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH₃．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：

．
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO₄（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO₂生产硫酸的工艺流程图如图所示：

①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO₂尽量催化氧化成SO₃，可以降低成本提高原料利用率和保护环境．
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO₃含量较多，不利于SO₂的催化氧化反应进行．
④20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基态原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹，Z在周期表中位置为第3周期 IVA族．
（2）在OY₂中，氧原子的杂化轨道类型是sp³．
（3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H₂SO₄．
（填最高价氧化物的水化物的化学式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为Cu₂O．
（5）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+H₂S=Ag₂S↓+2H₂O+4NH₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列关于“化学与健康”的说法正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的还原性
	C．	采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染
	D．	生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂