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    10．下列关于“化学与健康”的说法正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性
    C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
    D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

    分析 A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
    B．CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性；
    C．采用的新型氢动力计程车可减少固体颗粒物的排放；
    D．铁粉不能吸收水，可作抗氧化剂．

    解答 解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；
    B．CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故B错误；
    C．采用的新型氢动力计程车可减少固体颗粒物的排放，则可以降低PM2.5的排放，减小大气污染，故C正确；
    D．铁粉不能吸收水，可作抗氧化剂，而生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为Al2O3，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子Cr3+而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石C．（用化学符号表示）
    （2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
    ①人体因摄入铁元素（或铁）不足而出现贫血现象；
    ②花青素（化学式C30H26O12）由三种元素组成的；
    ③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第四周期；
    ④下列元素的化学性质与硒相似的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点Kw=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
    由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
    CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
    DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．64gSO2含有硫原子数为2NA
    B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
    C．28g氮气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl、丙HCl．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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