Question

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是

 

，D是

 

，K是

 

．
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

 

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

 

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：

 

（5）J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：

 

（6）将E通入水中发生反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则溶液J中含有Fe³⁺，所以H为Fe，D应为H₂，E应为Cl₂，B为HCl，则I为FeCl₂，J为FeCl₃，K为Fe（OH）₃，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，A为Al，C为AlCl₃，据此答题．

解答： 解：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则溶液J中含有Fe³⁺，所以H为Fe，D应为H₂，E应为Cl₂，B为HCl，则I为FeCl₂，J为FeCl₃，K为Fe（OH）₃，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，A为Al，C为AlCl₃，
（1）由以上分析可知A为Al，D为H₂，K为Fe（OH）₃，
故答案为：Al；H₂；Fe（OH）₃；
（2）C为AlCl₃，可与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）I为FeCl₂，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁被稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象为先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
（5）J为FeCl₃，J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：Fe³⁺++3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺++3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（6）E为Cl₂，将E通入水中发生反应的离子方程式为：H₂O+Cl₂=Cl^-+H⁺+HClO，
故答案为：H₂O+Cl₂=Cl^-+H⁺+HClO．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的物理特性结合物质的性质作为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的性质．