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    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B、为消除碘缺乏病，我国政府规定在生产食用盐时必须加入一定量的单质碘
    C、向豆浆中加入盐卤可以做豆腐
    D、SO2的大量排放带来的环境问题是光化学烟雾和酸雨
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：A．漂白粉的有效成分为具有氧化性的物质；
    B．单质碘不稳定；
    C．向豆浆中加入盐卤可形成凝胶；
    D．引起光化学烟雾的气体为氮氧化物．
    解答： 解：A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故A错误；
    B．单质碘不稳定，碘盐中一般加入碘酸钠，故B错误；
    C．胶体中加入电解质可发生聚沉，向豆浆中加入盐卤可形成凝胶，用于做豆腐，故C正确；
    D．引起光化学烟雾的气体为氮氧化物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及物质的用途、环境保护等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A是
     
    ，D是
     
    ，K是
     
    ．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：
     

    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：
     

    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
     

    （5）J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：
     

    （6）将E通入水中发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（　　）
    A、分离硬脂酸和甘油
    B、除去乙醛中少量醋酸
    C、分离苯酚和苯
    D、分离乙烷和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）
    求：（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式并用双线桥标出转移的电子数目
    （2）所用HCl的物质的量浓度；
    （3）计算沉淀最大量a 的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）
    50～80℃
    180～200℃
    Ni（CO）4（g），△H＜0．
    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是
     
    （填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO （g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为
     
    （最简分数形式）
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在20mL 0．l mol?L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA-）+2c（A2-）+2 c（H2A）
    B、当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、当盐酸加入20mL时，溶液中HA-的数目小于0.002NA
    D、当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、微粒半径：Z2+＞W2-＞R-
    B、对应氢化物的稳定性：W＞R
    C、W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）
    A、Na和O2
    B、Fe和FeCl3
    C、CO2和NaOH
    D、AlCl3和NaOH

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