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【题目】下列有关说法中,不正确的是

A.HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液中,则a一定小于b

B.常温下,溶液的,则

C.常温下,的某酸溶液中,若,则溶液中由水电离出的

D.溶液中加入少量NaOH固体,减小

【答案】A

【解析】

A.等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后,反应生成强碱弱酸盐NaCN,溶液显示碱性,一定满足,所以aHCN溶液与bNaOH溶液等体积混合,所得溶液中,则,故A错误;

B溶液中,一定满足,溶液的,则,所以,故B正确;

C.常温下,的某酸溶液中,若=1×10-8,根据水的离子积可知:;酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,所以该溶液中由水电离出的,故C正确;

D在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向0.1 molL-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,平衡向左移动,故减小,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等,广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示:

已知:Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是:2KOHFeCl22C5H6=Fe(C5H5)22KCl2H2O

实验步骤为:

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10 min

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95 g·cm3),搅拌;

③将6.5 g无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45 min滴完,继续搅拌45 min

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌;

⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;

⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。

回答下列问题:

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比,使用恒压滴液漏斗a的优点是______

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在如图装置中进行,其操作名称为__________;为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g,则该实验的产率为________(保留小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物并保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知:

容器

反应物投入量

1mol

2mol

4mol

的浓度

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强

反应物转化率

下列说法正确的是

A.B.C.2D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法正确是

A.保持容器体积不变,增加C的物质的量,反应速率增大

B.保持容器体积不变,充入N2容器内气体压强增大,化学反应速率增大

C.保持压强不变,充入N2容器内气体压强不变,化学反应速率减小

D.保持容器体积不变,随着反应进行气体物质的量增多,压强增大,反应速率逐渐加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1000 molL-1H2A溶液中,逐滴滴加0.1000 molL-1NaOH 溶液,混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c、d 四点中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

B.b点溶液存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 点溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 点溶液中: 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 pOH=-lgc(OH)。向20mL0.1mol·L1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是(

A.H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L1

B.当溶液中pHpOH时,水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]2[OH][NH4]2[H]

D.abc 三点对应 NH4的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA1molB,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/

700

700

750

达平衡时间/min

40

5

30

平衡时n(C)/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是(

A.K1=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA1molC,平衡正向移动

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