【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO3(g)，按化学计量数转化到左边，得到n(SO2)=1mol，n(O2)=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)，按化学计量数转化到左边，得到n(SO2)=1mol，n(O2)=0.5mol，满足n(SO2)：n(O2)=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B符合；C、保持温度和容器的体积不变，再充入2molSO2(g) 和1molO2(g)，增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C不符合；D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，故D不符合；故选B。
同步练习河南大学出版社系列答案
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补充习题江苏系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】
铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:
（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:
写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。
SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。
③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。
（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体。
①下列说法正确的是_______(填代号）
A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键
B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同
c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。
（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:
，列式并计算出结果）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出化学式：B 、D 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)
（3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：
（1）图中A点表示的意义是_____________。
（2）图中B 点表示的意义是_____________。
（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C. 7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用大理石粉末与3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A. 加入水 B. 改用1mol/L盐酸 C. 改用块状大理石 D. 适当升高温度．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） 
B(g）+C(g）
容器 编号 | 温度 (℃） | 起始物质的量(mol） | 平衡物质的量(mol） | |
A(g） | B(g） | C(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
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